为什么加水可以促进弱酸的电离

时间：2023-08-25 11:46:23 由 凌星耀 分享浏览次

关于为什么加水可以促进弱酸的电离

弱酸根离子的电离能力的强弱，可以比较电离常数的大小，电离常数数值较大的弱酸，则电离能力较强。下面是小编收集的一些关于为什么加水可以促进弱酸的电离，希望大家喜欢。

为什么加水可以促进弱酸的电离

促进水解。第一步稀释时，由于开始时浓度大，电离度小，稀释后电离度增大，促进水解。且电离度比例增大倍数超过稀释倍数，所以pH减小。到后来，稀释倍数变大之后，体积变大，氢离子物质的量变化不大，所以pH变大。

水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。

加水稀释为什么会促进电离

电离一般属于分解反应。即反应物只有一个，生成物有两个或两个以上。

说通俗点，加水时，实际上是降低了各离子的浓度。即反应物与生成物的浓度都降低相同倍数，但因为生成物不止一个，故生成物的离子积下降的更快。用化学平衡去解释，就是生成物的总浓度降低了，故平衡向正方向进行。故促进了电离。

比如：加水促进醋酸的电离。

醋酸的电离方程式为：CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+，电力常数K=c(CH3COO-)xc(H+)/c(CH3COOH)，如果忽略水里少量的H+，稀释时，c(CH3COO-)，c(H+)，c(CH3COOH)三者减少相同倍数，由于电离常数不变(如果电离不改变的话，电离常数分子减少的多，分母减少的少)，所以醋酸必须继续电离。

加酸加碱能促进水的电离吗

1、加酸，溶液中的氢离子浓度变大，根据平衡移动原理，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小，抑制电离;

2、加碱，溶液中的氢氧根离子浓度变大，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小，抑制电离;

3、加入能双水解的盐可以很大程度上促进水的电离;

4、加入能水解的盐也能稍微促进水的电离。

冰醋酸加水为什么导电性先增大后减小

冰醋酸为纯的醋酸，醋酸为弱电解质，冰醋酸醋酸分子电离极弱，从而使其导电性弱。刚加入水是会促进醋酸分子的电离，使其电离程度增强，氢离子浓度变高，导电性增强。而加入过多的水后会过度稀释醋酸，此时醋酸电离程度比不上稀释速率，使氢离子浓度下降，使其导电性下降。

弱酸弱碱为什么越稀越电离

弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，遵循电离平衡，达到平衡状态不再电离，对已经达到电离平衡的溶液进行稀释时，平衡被破坏，需要重新建立新的平衡。

电离简介：

1、电离指电解质在特定的溶剂中被离解成可以自由运动的带电离子的过程。

2、电离平衡常数，弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积