高考化学知识点归纳总结免费

时间：2023-08-25 11:42:19 由 沧海0431 分享浏览次

高考化学知识点归纳总结人教版免费

高中的学习中,每一科都会形成自己的知识点卡,化学当然不例外。那么高考化学知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高考化学知识点归纳总结免费，仅供参考。

高考化学知识点归纳总结免费

化学高考必背知识点

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢(H)

18、形成化合物种类最多的元素碳

19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素N

21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

五、18粒子微电组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

1、Na+、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

八、特征形象

1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)

2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)

有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

4.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色

高考化学常用的化学方程式

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：

Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应：

2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：

HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：

Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量

CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量

CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：

HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：

CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的

CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：

CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸钙与醋酸反应：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：

H++OH–=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：

H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：

2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：

2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：

2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物质的量之比为

1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液：

Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化铝溶于强酸溶液：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：

Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：

2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：

Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：

Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：

Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：

AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：

AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金属铁溶于盐酸中：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、铁粉与氯化铁溶液反应：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与氯化铁溶液反应：

Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亚铁与盐酸反应：

FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化钠与盐酸反应：

S2–+2H+=H2S↑

52、硫化钠溶液中加入溴水：

S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的

H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：

2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：

2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：

Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：

2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、锌与氯化铵溶液：

Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三铁溶于浓盐酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：

Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化钾溶液中加入氯水：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化钾溶液中加入过量氯水：

I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化钠溶液中加入氯水：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亚硫酸溶液中加入氯水：

H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：

H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亚硫酸溶液中加入双氧水：

H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：

Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：

SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：

SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中：

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、单质铁溶于过量稀硝酸中

(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、过量单质铁溶于稀硝酸中

(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、单质铜与稀硝酸反应：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、单质铜与浓硝酸反应：

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、铜片插入硝酸银溶液：

2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量

SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收过量的

SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入

SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、浓硝酸中通入

SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

NH4++OH-NH3↑+H2O

97、向次氯酸钙溶液中通入

SO2：Ca2++SO2+ClO-

+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、用碳酸钠溶液吸收过量

SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：

S2-+Cu2+=CuS↓

101、电解饱和食盐水：

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

102、电解硫酸铜溶液：

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

103、电解氯化铜溶液：

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

104、电解熔融氯化钠：

2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

105、电解熔融氧化铝：

4Al3++6O2-4Al+3O2↑

106、二氧化锰与浓盐酸共热：

MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：

3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：

ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、氯酸钾与浓盐酸：

ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：

2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亚硫酸钠溶液：

SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化钠的第一步水

S2-+H2OHSO3-+OH-

116、碳酸钠的第一步水

CO32-+H2OHCO3-+OH-

117、氯化钡溶液与硫酸反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：

3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸钡溶液与硫酸反应：

Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸与氨水反应：

CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：

C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚与氯化铁溶液反应：

6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚钠溶于醋酸溶液：

C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚钠溶液中通入少量

CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：

C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸钙跟甲酸反应：

CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、甲酸钠跟盐酸反应：

HCOO-+H+=HCOOH

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：

HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：

5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成

CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：

CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水

CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖发生银镜反应：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

化学高考试题的解题技巧

基本策略：

先易后难;较易题必须阅读两遍拿满分;较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。

审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。

第二卷一般是有机题和选做题较容易，可先做;实验及无机题较难要后做。

选择题做完后一般不要轻易更改答案。

填空不要留空，不会做也要碰运气填满。

若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。

审题常见错误有：

一是不看全题，断章取义。部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来。须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体。有的句与句之间有着内在的联系;有的前后呼应，相互衬垫。所以必须总观全题，全面领会题意。二是粗心大意，一掠而过。如许多考生把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质或单质;把不正确看成正确;把强弱顺序看成弱强顺序而答错。三是误解题意，答非所问。四是审题不透，一知半解。许多同学见到新情境题目，内心紧张，未能全面理解题意。

按要求答题：

如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分;要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;要求写物质名称而错写成分子式;要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称;要求写离子方程式而错写成化学方程式;把相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”;把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、密度、压强等的单位漏掉;化学方程式、离子方程式不配平;热化学方程式不注明物质的状态等。

善于联想运用

解无机试题或有机试题，都要注意联想、运用课本知识。尤其是近几年的有机化学试题，均从考生从未接触过的新物质、新材料出发命信息给予题，考查有机化学知识，更应会根据有机化学的知识网络、转化规律、官能团的性质等进行联想、迁移、类推，做到举一反三，触类旁通。