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高一化学必修1：物质的量浓度
今天小编给大家讲讲高一化学必修1：物质的量浓度，希望可以帮助到大家。
【知识梳理】
一、物质的量浓度概念
1、物质的量浓度：从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c(B)，单位有mol/L(或mol·L―1)等。
注意：
(1)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(2)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
2、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系
3、N、m、V(气体)、cB之间的转换关系：
二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数
| 内容 | 物质的量浓度 | 质量分数 |
| 定义 | 以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成 | 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成 |
| 溶质的单位 | mol | g |
| 溶液的单位 | L | g |
| 计算公式 | 物质的量浓度(mol·L－1)＝ | 质量分数＝ |
| 特点 | 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含有溶质的物质的量相同 | 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量相同 |
| 两者的关系 |
总结：物质的量浓度与溶质质量分数的换算：
(w为溶质质量分数)
三、一定物质的量浓度溶液配制
(一)容量瓶的使用及注意事项
实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶。比较常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL和l 000 mL。
1.容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
2.注意事项：
(1)配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
(2)不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
(3)不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液(尤其碱性溶液)，更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。
(二)一定物质的量浓度的溶液配制步骤
由固体配制溶液(需确定溶质的质量)和由浓溶液配制稀溶液(需确定要量取的浓溶液体积)。
1.仪器通常有：
容量瓶(注意规格)、托盘天平(固体配制溶液)或滴定管(用浓溶液配制稀溶液)、量筒(用于量取溶剂)、烧杯(溶解)、玻璃棒(搅拌、引流)、胶头滴管(用于定容)、药匙(溶质是固体时使用)。
2.一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：
(1)计算;
(2)称量(固体溶质用托盘天平进行称取，液体溶质用量筒量取);
(3)溶解或稀释;
注意：溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小(玻璃的膨胀系数小于液体)，所配溶液浓度偏大。
(4)转移(将溶液转入容量瓶内);
注意：向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。
(5)洗涤(洗涤玻璃棒和烧杯);
注意：溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒(上面粘有少量溶质)2～3次，将洗涤液移入容量瓶。
(6)定容:要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切。
注意：a.当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。b.定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。c.洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干，因为最后定容时也要加水。
(7)移液并贴好标签。
3.配制流程图。
(三)配制误差分析
根据判断。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大;凡是使m或n减小的因素，使c偏小;凡是使V增大的因素，使c偏小;凡是使V减小的因素，使c偏大。
1.若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高。
2.若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。
3.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。
4.仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。
5.俯视刻度线(图乙)。恰好与(4)相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高。
以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例分析以下操作：
| 能引起误差的一些操作 | 过程分析 | 对c 的影响 | |
| m | V | ||
| 称量时间过长 | 减小 | 不变 | 偏低 |
| 用滤纸称NaOH | 减小 | 不变 | 偏低 |
| 向容量瓶注液时少量流出 | 减小 | 不变 | 偏低 |
| 未洗烧杯和玻璃棒 | 减小 | 不变 | 偏低 |
| 定容时，水加多后用滴管吸出 | 减少 | 不变 | 偏低 |
| 定容摇匀时液面下降再加水 | 不变 | 增大 | 偏低 |
| 定容时俯视读数(读刻度) | 不变 | 减小 | 偏高 |
| 定容时仰视读刻度 | 不变 | 增大 | 偏低 高一化学必修1：物质的量浓度相关文章：扫一扫手机观看！
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